Question

【題目】25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數目相同

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖中看出0.1 mol/L的HY溶液中，由水電離出的c(H+)=1×1013 mol/L，可知HY為強酸，HX為弱酸，其電離方程式為HXH++X，A錯誤；b點時水的電離程度最大，說明NH3·H2O和HY恰好反應，溶質為NH4Y，由于的水解溶液顯酸性，故c(Y)>c()>c(H+)>c(OH)，B錯誤；HX溶液中由HX電離出的c(H+)=1×104 mol/L，則其電離平衡常數K=≈=1×107 mol/L，C正確；a點溶質為NH4X，但由于和X均水解，溶液中存在、NH3·H2O、X、HX、H+、OH和H2O共7種微粒；b點溶質為NH4Y，只有水解，溶液中存在、NH3·H2O、Y、H+、OH和H2O共6種微粒，D錯誤