【題目】對下列說法不正確的是( )
A. 硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥，是因為硫化氫有還原性
B. 醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
C. 硫燃燒生成二氧化硫，是因為硫有還原性
D. 因為硫有氧化性，則硫與鐵反應生成硫化鐵
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱________________________________。
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 714 |
工業上電解MgCl2制單質鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. pH<7的降雨是酸雨
B. 氯氣泄漏后應順風向低處跑
C. SO2與水反應生成硫酸
D. 我國城市環境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級中學月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用。
(2)實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物種類繁多的主要原因是 （ ）
A. 有機物的分子結構十分復雜
B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能互相成鍵
C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 銨鹽氮肥不能與堿性肥料草木灰混合施用
B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C. 工業上合成氨屬于人工固氮
D. 所有銨鹽都易溶于水，銨根離子中的N均呈－3價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）根據雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是_____（填序號）。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
（2）己知AlCl3的沸點：1 90 ℃ （2.5個大氣壓），但是它在178 ℃ 就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 （3）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T 比Q 多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為__________， Q2+的未成對電子數是______。
（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是下圖中的_______（填序號）。
（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_______（填序號）。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________。
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a 和b，晶體密度為pg · cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、N的代數式表達）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。
（2）在反應①中，34gB發生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。
（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________ 。
（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。
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