【題目】下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立體構型為________；
②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結構
c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子
d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應
（2）由B轉化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH
② 能發生銀鏡反應
③ 苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發成功。燃料電池包括兩個部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸
B. Y室的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負極室，Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉移2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種物質AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質種類最多；元素B的單質能在C的氣態單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。
(3)D的負一價陰離子的電子排布式為________，B2C2的電子式為________，屬________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數比s電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性
【解析】試題分析：T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數比s電子數多2個，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個未成對電子，Z是N元素；
解析：根據以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達到8電子穩定結構，氧離子結構示意圖
。
（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強的是F；
A．氣態氫化物的揮發性不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；
B．單質分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強弱，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越大，根據兩元素的電負性可以判斷非金屬性，故C正確；
D．根據最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯誤；
E．鍵長越長，越不穩定，
F．單質在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯誤。
（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性。
點睛：元素非金屬性強弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強；②氣態氫化物越穩定，非金屬性越強；③單質的氧化性越強，非金屬性越強；④最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。
【題型】綜合題
【結束】
21
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
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