【題目】空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石墨電極作正極，發生還原反應
B. 鉑電極的電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C. H＋由質子交換膜左側向右側遷移
D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過1 mol電子
【答案】D
【解析】
根據圖知，該裝置是燃料電池，該裝置中含有質子交換膜，說明交換膜只能通過氫離子，則電解質溶液呈酸性，通入燃料的電極Pt為負極、通入氧氣的電極為正極，負極反應式為C8H18+16H2O-50e－=8CO2+50H＋，正極反應式為O2+4H＋+4e－=2H2O，據此分析解答。
A、石墨作正極，正極上O2得電子發生還原反應，故A正確；
B、鉑電極上C8H18 失電子發生氧化反應，電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，故B正確；
C、陽離子移向正極，所以H＋由質子交換膜左側向右側遷移，故C正確；
D、未指明標準狀況下，無法計算5.6 L O2的物質的量，則無法計算電路中通過的電子是多少，故D錯誤。
故選D。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展，環境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。
①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。
③在0～2 min，平均反應速率v(CH3OH)＝______________________。（數值用小數形式表示）
④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。
（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。
①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。
②該電池的負極反應式為__________________________。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B2的結構式為N≡N
D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置為__________________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。
(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________________。
(4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的結構式____________。
(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。
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【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。
（1）常溫下含碳量最高的是________（填對應字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；
（3）A、B、D三種物質的關系為____________________________________
（4）F中一定在同一個平面的原子數目為_____________________
（5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________
（6）寫出E發生溴代反應的化學方程式______________________________；
（7）寫出C的官能團的名稱______________________
（8）F的二溴取代產物有_____________種
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【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。
(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
(3)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：
①NH3→NO的化學方程式為______________。
②NO→NO2反應的實驗現象是____________。
③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____。
(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣
B. 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣
C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
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