【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素；C為地殼中含量最多的元素；D與A為同主族元素，且原子的質子數相差8；E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題：
（1）A的一種同位素具有放射性，在考古學上常用來測定文物的歷史年代，寫出該核素的符號：___。
（2）B的簡單氣態氫化物的電子式為___，若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口，則觀察到的現象為___。
（3）C元素有16C、17C、18C三種核素，這三種核素的質子數之和為__。
（4）D元素在元素周期表中的位置為__，寫出工業上制備含少量雜質的D單質的化學方程式： ___。
（5）寫出少量E的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：__。
【答案】
C或14C 
產生白煙 24 第三周期第IVA族 SiO2+2C
Si+2CO↑ Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
【解析】
根據題目已知條件，A為自然界中形成化合物種類最多的元素，則A為C元素；C為地殼中含量最多的元素，作為C為O元素；D與A為同主族元素，且原子的質子數相差8，則D為Si元素；E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素，則E為Fe元素；A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，B為N元素，據此分析。
(1)A的一種同位素具有放射性，在考古學上常用來測定文物的歷史年代，則這種同位素為14C或
；
(2)B的簡單氫化物為NH3，其電子式為；若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口，二者發生反應生成NH4Cl，現象為產生白煙；
(3)O元素的三種不同的核素中質子數相同而中子數不同，故三種核素的質子數和為3×8=24；
(4)D元素為Si元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；工業上制備含少量雜質的Si單質的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；
(5)B的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，稀硝酸與Fe反應的離子方程式為Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L(標準狀況)G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發生反應G＋T
W(未配平)，測得各物質的濃度如表所示。
回答下列問題：
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學式為___。
(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序為___。(用具體的離子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式：___；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學式)。
(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時，負極反應式為___；正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由上述五種元素中的四種組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系(部分條件和產物已省略)如圖所示：
①Y是___(填化學式)；W的電子式為___。
②B的最高價氧化物對應的水化物為Q，X與足量的Q溶液反應的化學方程式為___。
③1molW與足量乙完全反應生成K和甲，轉移的電子數約為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O、CO與Fe+體系中存在如圖甲、乙所示的物質轉變和能量關系。
下列說法錯誤的是（ ）
A.由圖甲可知，反應過程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.Fe+在反應中作催化劑，能降低反應的活化能
C.若已知ΔH與ΔH3均小于0，則可知ΔH1與ΔH2也均小于0
D.由圖乙可知，反應Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：
下列說法不正確的是
A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B.步驟②反應的離子方程式為：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素
D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___。
（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，說明有__(填化學式)生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是__。
（3）C裝置中__(填“有”或“無”)沉淀生成。D裝置中溶液紫色褪去，該反應的離子方程式為__。
（4）E裝置的作用是__。(用離子方程式表示)
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【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：
(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；
(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；
(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；
(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是____；
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）____。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式如下圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（ ）
A. 先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B. 先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C. 先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水
D. 先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中還原劑是___________________(填化學式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A.對應簡單離子半徑：X<W
B.對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
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