【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的儀器( )
A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.100 mL容量瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數是次外層電子數的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個電子后成為穩定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質子 |
F | 單質為黃綠色氣體，具有刺激性氣味 |
請填寫下列空格：
（1）A原子的電子式：_____。
（2）B離子的結構示意圖：_______。
（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質子數與電子數均相同的微粒可能是______（用微粒符號表示）。
（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為_____。
（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質，反應的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下：
請回答下列問題：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。
（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號)；寫出反應②的化學方程式___。
（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。
（4）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
（5）從保護環境的角度出發，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____。
（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。
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【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是
A. 循環物質E為水
B. 乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應
C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g
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【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：
(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
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【題目】已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應，所得黑色固體產物的成分不同，某化學小組的同學為測定該固體產物的組成，稱取168mg純鐵粉，按下列步驟進行實驗：
①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品
②打開K，加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置；
③反應完成后，關閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積
回答下列問題：
(1)實驗中先點燃___________處的酒精燈，該操作在將D中的導管伸入量筒中準備收集氣體之______ (填“前”或“后”)
(2)下列實驗操作的目的是：
①將鐵粉和石棉絨混合均勻___________；
②關閉K___________。
(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應已經完成的現象是___________。
(4)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導管應適當加長，該同學的理由是___________。
(5)用改進后的正確裝置進行實驗，收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標準狀況)，則固體產物的組成為___________。
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。
（2）下列說法正確的是 （_________）
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態
（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
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