【題目】下列過程涉及化學變化的是 ( )
A. 酒香撲鼻 B. 干冰升華
C. 蠟燭照明 D. 用金剛石切割玻璃
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
（1）若A為單質，且C為一元強酸。
①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為__________。
②寫出一種工業制備單質A方法的離子方程式: __________。
③X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。
①A的電子式為__________。
②A與H2O反應的化學方程式為__________。
③G的濃溶液遇C產生白煙的化學方程式為__________。
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【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。
Ⅰ．SPFS的工業制備：
用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質中充分反應，經水解、聚合、減壓蒸發可得到聚合硫酸鐵
Ⅱ．SPFS的組成測定：
取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向濾液中加入NH3·H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。
（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實驗操作為 ___________________________。
（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式為______________________。
（3）Ⅱ中當溶液pH=6時，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)
（4）該SPFS的化學式為______________（寫出計算過程）。
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【題目】在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加m g，則CO2與CH4的體積比為( )
A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比
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【題目】I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1。則在水溶液中HCN
H++ CN-電離的△H為_______________kJmol﹣1
II 用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器______________。
（2）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ （填“相等”．“不相等”），所求中和熱______________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_____________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
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【題目】任一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明I2(g)+H2(g) 
2HI(g)能說明達到平衡狀態的有幾個：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的平均相對分子質量⑤混合氣體的顏色⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比⑦某種氣體的百分含量。
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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