Question

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①中兩個反應都是放熱反應，ΔH為負值，又因為前者放出的熱量大于后者，則ΔH前者小于后者；②中反應都是放熱反應，ΔH為負值，前者反應中S是固態，在轉化為氣態時，吸收能量，所以前者反應放出的能量少，則ΔH前者大于后者；③中方程式的系數表示參加反應得物質的量，顯然后者放出的熱量多，則ΔH前者大于后者；④前者是分解反應，屬于吸熱反應ΔH大于零，后者是化合反應，是放熱反應，ΔH小于零，則ΔH前者大于后者。