Question

【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是

A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5

Answer 1

【答案】C

【解析】A.負(fù)極上二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮，在石墨I(xiàn)附近發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以N03﹣向石墨I(xiàn)電極遷移，即從右側(cè)向左側(cè)遷移，故B正確；C．由負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mol e-，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5，故D正確；答案：C。