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【題目】在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（）
A.有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應
B.反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D.電解一段時間后，溶液的pH不變

【答案】C
【解析】解：A．有Cu生成的一極是陰極，發生還原反應，故A錯誤；
B．陰極發生還原反應，電極方程式為2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= =0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.2mol，故B錯誤；
C．轉移電子0.2mol，陽極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應過程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大，也就是放氧生酸，pH會減小，故D錯誤；
故選C．

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（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質X中存在的化學鍵類型．
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