【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.18gT2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B.1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為NA
C.78gNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA
D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA
【答案】D
【解析】
A．T2O的摩爾質量為22，18gT2O的物質的量為
mol，含有的質子數為
NA，A選項錯誤；
B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即離子數之和小于NA，B選項錯誤；
C．78gNa2O2的物質的量為1mol，與足量CO2充分反應轉移電子數應為1NA，C選項錯誤；
D．隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發生反應，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA，D選項正確；
答案選D。
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【題目】下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力
B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性
C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同
D. 離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞
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【題目】工業上以石油裂解氣E為原料，通過下列化學反應制取1，3-丙二醇。
已知E能使酸性高錳酸鉀溶液退色；同溫同壓下，E的密度是H2的21倍；E分子中有3種不同化學環境的氫原子，其個數比為1∶2∶3。下列關于E的敘述不正確的
A. E的相對分子質量為42
B. E的結構簡式為CH2=CHCH3
C. E分子中所有的碳原子在同一平面上
D. 反應①是將E通入溴的四氯化碳溶液中
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【題目】在氧氣中充分燃燒0.2 mol某有機物，得到0.4 molCO2和10.8 g H2O，由此可得出的結論是（ ）
A.該有機物分子中只含有2個碳原子和6個氫原子
B.該有機物中碳元素和氫元素的原子個數比為3∶1
C.該有機物分子中含有2個CO2和3個H2O
D.該有機物分子中含有2個碳原子和6個氫原子，可能含有氧原子
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【題目】幾百年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸(結構簡式為
)之間的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。
(1)沒食子酸的分子式為__，所含官能團的名稱為__。
(2)用沒食子酸制造墨水主要利用了__(填序號)類化合物的性質。
A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸
(3)下列試劑與沒食子酸混合后不能很快反應的是__(填序號)。
A.酸性KMnO4溶液 B.濃溴水 C.乙醇
(4)假設沒食子酸的合成途徑如下：
A的結構簡式為__，①的反應類型為_；反應②的化學方程式為__。
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【題目】有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重輕、安全性能高等優點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。如圖是以
甲基丙烯為原料合成有機玻璃E(聚
甲基丙烯酸甲酯)的路線：
(1)有機化合物
中含有的官能團名稱是______________。
(2)寫出B的結構簡式：________________。
(3)寫出反應①的化學方程式______________。
(4)寫出反應⑥的化學方程式_______________。
(5)在上述①～⑥反應中，屬于取代反應的是_______，屬于加成反應的是_______。
(6)寫出E的結構簡式：_______。
(7)寫出有機物通過縮聚反應形成的高分子聚酯F的結構簡式：_________。
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【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：
（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含的物質為H2O和___(填化學式)。
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0
②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2<0
則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。
若反應①在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2(g)的轉化率隨時間的變化示意圖如圖所示，NO2(g)的轉化率α(NO2)在t3-t4時間降低的原因是___。
（3）工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。
a點時，CH4的轉化率為___%；平衡常數：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。
（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K=
，在一定條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)[α=
×100%]與p(O2)的關系如圖所示。研究表明正反應速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆的關系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖中c(4.50，90)點時，上述反應的平衡常數K=___kPa-1。已知k逆=60s-1，則速率常數k正=___s·kPa-1。
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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下
B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化
C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。
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【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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