Question

食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。

（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。

a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸

（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為______________。

（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。

a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4

（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產(chǎn)物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，

若在標準狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質的量為____。

 

Answer 1

（1）bc

（2）2NO2-＋2I－＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O

（3）b

（4）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　0.3 mol

【解析】（1）根據(jù)Cl－的特征反應，可用b鑒別，根據(jù)NaNO2遇酸分解放出NO2，可用c鑒別。

（2）根據(jù)NO2-的氧化性和I－的還原性，可以寫出NO2-與HI反應的離子方程式。

（3）使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有還原性，只有NH4Cl符合。

（4）根據(jù)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑知n（OH－）＝2n（H2）＝0.3 mol。