【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題。
（1）寫出對應物質的化學式：①為________________________，②為_____________________________，A中含有的物質____________________。
（2）操作②的名稱為__________________。
（3）母液中含有的離子主要有（填離子符號）：__________________。
（4）操作③包括_______________________________和過濾，再經洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體，。
（5）在上述流程中，涉及到的離子方程式有______________________________________________。
【答案】Fe H2SO4 Fe和Cu 過濾 Fe2+ 
（蒸發(fā)濃縮）冷卻結晶 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
根據流程的目的，制備FeSO4·7H2O和Cu，因此①加入的物質為過量的Fe，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，即操作①為過濾，A為Cu和Fe的混合物，C為FeSO4溶液，②加入硫酸，發(fā)生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，然后過濾，即操作②為過濾，B為FeSO4和H2SO4的混合液，B和C混合，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到FeSO4·7H2O；
（1）根據上述分析，①為Fe，②為H2SO4，A中含有的物質是Fe和Cu；
（2）操作②的名稱為過濾；
（3）根據上述分析，母液中含有的離子有Fe2＋、SO42－，還含有H＋；
（4）因為得到FeSO4·7H2O，因此需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可以得到FeSO4·7H2O；
（5）根據上述分析，發(fā)生的反應式Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示.下列表述正確的是( )
A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質的量分數一定變大
B. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是
A. “光合”作用中太陽能轉化為化學能
B. 鈣化中釋放CO2的反應為：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等
D. 此碳循環(huán)中將CO2轉化為無機物和有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液的
A. pH＝11 B. pH＝10.3
C. c(H＋)＝2×10－12mol/L D. c(H＋)＝5×10－11mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量。
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol
NO2(g)＝
N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數K＝ （填數值）。
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和 （填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。
（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應式為 。
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 。
③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，分別取等質量的三種烴在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是
A. 烷烴最多 B. 烯烴最多 C. 炔烴最多 D. 三者一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：
（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。
（3）下列說法正確的是___________
a．電負性：As<Ga b．SiC與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga
（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構，晶體熔點為1237℃。
①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。
②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________。
③一個晶胞的組成為___________。
④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m，則該晶胞密度為ρ=___________。
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