Question

【題目】俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道，發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖像可知2mol H2（g）與1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，選項A錯誤；

B．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③，根據蓋斯定律可知將①-②×2-③可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，選項B正確；

C．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為△H=-（483.6+88）kJ/mol÷2＝-285.8kJ/mol，選項C錯誤；

D．H2O（g）變成H2O（l）為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和生成，選項D錯誤；

答案選B。