【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）
A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B.常溫下，相同物質(zhì)的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3
D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3
【答案】BC
【解析】
A.相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.NaHCO3與Na2CO3溶液都呈堿性，常溫下相同物質(zhì)的最濃度溶液的NaHCO3堿性弱于Na2CO3，則pH值：NaHCO3小于Na2CO3，B項(xiàng)正確；
C. NaHCO3受熱不穩(wěn)定要分解，2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑ +H2O，Na2CO3受熱穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3 ，C項(xiàng)正確；
D.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選BC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在
的醋酸溶液中加入少量
的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小
B.等濃度等體積的
和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者
C.
的新制氯水中：
D.由電離常數(shù)分析，
溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，
B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出
C.裝置乙的隔膜是陽(yáng)離子交換膜
D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是______________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________
(3)反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是____，該反應(yīng)類型是______________
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
I．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則
中的手性碳是____（填碳原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）。
(6)設(shè)計(jì)以
為原料制備
的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。
_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：
試回答下列問(wèn)題。
（1）試劑X為___；反應(yīng)①的離子方程式為___。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字序號(hào))。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為___。
（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（ ）
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.用該法處理后水體的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e－== 2H＋
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