【題目】肉桂酸（
）常用于制取香精香料。
（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“屬于”或“不屬于”）烴類。
（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因為結構中含____（填官能團名稱）。
（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現象為____。
（4）寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：____。
【答案】C9H8O2 不屬于 碳碳雙鍵 有氣體生成 
＋CH3CH2OH
＋H2O
【解析】
肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，含碳碳雙鍵可與溴反應，羧基與碳酸氫鈉和乙醇反應，據此回答。
（1）苯基組成為-C6H5，側鏈為-C3H3O2，所以分子式為C9H8O2；因為含有氧元素，所以不屬于烴類；
答案為：C9H8O2、不屬于；
（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳雙鍵會與溴發(fā)生加成反應而使之褪色；
答案為：碳碳雙鍵；
（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，產生的現象為：有氣體生成；
答案為：有氣體生成；
（4）所含羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應，生成
和H2O，方程式為
＋CH3CH2OH＋H2O；
答案為：＋CH3CH2OH＋H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產尼龍66的一些途徑。
（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為_____________。
（2）B的名稱是_____________。
（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。
（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。
（5）高分子材料尼龍66中含有
結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。
（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。
（7）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：
（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。
(4) 元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現有一定量固體物質A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：(請把下列假設補充完整)
假設：該固體物質是FeSO4；或該固體物質是Fe2(SO4)3；或該固體物質是___。
（2）設計實驗方案：取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如表：
實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固體物質中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質中不含___。 |
（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質中含___，其理由至少有兩個，請分別用離子方程式表示___、___。
（4）
，寫出由“白色沉淀”轉化為“紅褐色沉淀”的化學方程式___。
（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強弱與___有關，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測現象一致的組合是（ ）
X氣體 | Y溶液 | 預測現象 |
| |
① | CO2 | Na2SiO3溶液 | 有白色沉淀產生 | |
② | SO2 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 有白色沉淀產生 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 有白色沉淀產生 |
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2
2SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
(1)生成SO3的物質的量__________________。
(2)SO2的起始物質的量濃度____________________。
(3)2 min內SO2和SO3的反應速率______________________。
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