【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比
=3進行反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C. c點：反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸餾
B.升華
C.干餾
D.萃取
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯誤的是（ ）
A.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒
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【題目】硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體加熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣體進一步通過（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．
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【題目】已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；
②C的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104；
③A～I均為芳香族化合物。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)G中含有的官能團名稱為________________。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)I與F互為同分異構(gòu)體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是________。
A．李比希法 B．質(zhì)譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______________________________。
(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有________種。
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【題目】下列變化過程中，ΔS<0的是
A. 氯化鈉溶于水中 B. NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)
C. 汽油的燃燒 D. 煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子體原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為_______________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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