Question

【題目】室溫時，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.a點溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數Kal的數量級為10—7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 當加入10mL鹽酸時，達到反應終點1，發生了反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，即恰好生成了NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×0. 100 mol·L—1=0.001mol，所以a點溶液中c(Na2CO3)==0.020 mol·L—1，正確；

B. b點加入5mL鹽酸，此時溶液中的溶質為等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl，c(Na+)最大，CO32-水解程度大于HCO3-，所以溶液中c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)，正確；

C. c點溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)+c(Cl—)，錯誤；

D. e點時，溶液中溶質為NaCl和H2CO3，根據碳守恒，c(H2CO3)==mol/L，溶液的pH為4，所以H2CO3的一級電離平衡常數Kal===7×10-7，故H2CO3的一級電離平衡常數的數量級為10—7，正確；

故選C。