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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B.1molAl和足量NaOH溶液反應生成的H2體積一定為33.6L

C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子

D.3mol單質Pb完全轉變為Pb3O4失去8NA個電子

【答案】D

【解析】

A．Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據方程式可知，23gNa(即1mol)與水發生反應，生成H2的物質的量為0.5mol，其數目為0.5NA，故A錯誤；

B．未明確氣體所處環境，因此無法判斷生成的H2氣體，故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體的物質的量為，N2、H2均為雙原子分子，因此1mol該混合氣體中所含原子數為2NA，故C錯誤；

D．Pb3O4中Pb元素的平均化合價為，因此3mol單質Pb完全轉變為Pb3O4失去電子數為，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案

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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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【題目】工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請回答下列問題：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為_________。

（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是。

（3）固體A的化學式為_______，物質C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。

（4）步驟③調節pH的數值范圍為_______，步驟④調節pH的數值范圍為_____。

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【題目】反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加

B. 同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加

C. 同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加

D. 同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數減小

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【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉化關系：A++C-D+E，據此回答下列問題：

(1)寫出D的結構式___________，E的結構式___________。

(2)實驗室制備D物質的反應方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質中存在的化學鍵有__。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有（）個

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數為2NA

③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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