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【題目】下列說法或表示方法正確的是（）

A. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A、等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B、由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質對于防治空氣污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時， k正/k逆=___________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________；當n(NO)/n(O2)=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37. 5%

B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等

C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D.t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請回答下列相關問題。

(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。

化學鍵	C—C	C=C	C—H	H—H
鍵能（kJ/mol）	332	611	414	436

(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.4倍。

①0～10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡轉化率為_________。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B. C3H6與H2的物質的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等

（3）脫氫反應分別在壓強為p1和p2時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始時充入丙烷發(fā)生反應，則Q點對應溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。

（2）H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1；C的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________ kJ。

（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。

Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：

(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。

（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。

（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。