【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2001年是偉大的化學家、1954年諾貝爾化學獎得主、著名的化學結構大師、20世紀的科學怪杰鮑林(L.Pauling)教授的誕辰100周年。1994年這位老人謝世后，人們打開他的辦公室，發現里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結構式如圖所示。老人為什么畫這個結構式？它能合成嗎？它有什么性質？不得而知。這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是永遠無法解開的謎，也許有朝一日你就能解開它。不管結果如何，讓我們先對這個結構作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能處于同一個平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否帶有電荷？________(填“是”或“否”)。
(4)該分子中sp雜化的氮原子有___個；sp2雜化的氮原子有___個；sp3雜化的氮原子有_____個。
(5)為什么人們推測它是炸藥？______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列說法不正確的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵
B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+
C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水
D. “高溫煅燒②”過程中，Fe元素被氧化
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【題目】用化學用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關微粒，其中正確的是( )
A. 中子數為8的氧原子：88O
B. NaOH的電子式：
C. H2O的結構式：
D. Na+的結構示意圖：
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 
表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1
B. 
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時，溶質的質量分數B＞A
C. 
表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0﹣t1反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D. 
表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數值比b點的大
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系
B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)
C. 1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)
D. pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)
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【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉化為醇，其中NaBH4轉化為H3BO3：
(1)Zn2+基態核外電子排布式為_____。
(2)苯甲醇(
)中碳原子的雜化軌道類型為_____。
(3)1mol苯甲酸甲酯(
)分子中含有σ鍵的數目為_____mol。
(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學式)，BH4﹣離子的空間構型為(用文字描述)_____。
(5)硼酸是一種層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。
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【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：
(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結構簡式如圖所示：
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________，②BH4－的空間構型為___________
③NaBH4所含化學鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數比為___________，該晶體的晶胞參數為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式即可)
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