【題目】為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應在溶液中加入少量：
A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鋁
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式： _________
（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）
A .酒精 B .四氯化碳
C .甘油 D .醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構為
， 下列有關說法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應
B. 能發生加聚反應
C. 不能發生分子內酯化反應
D. A分子中所有原子在同一平面上
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【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大___________。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______________。（設溶液體積不變）
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是_________。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是__________________________。
②在5min時，該反應達到了平衡狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是_______。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．容器內氣體壓強保持不變
C．X、Y的反應速率比為3：1
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業在國民生產中有重要意義。回答下列問題：
（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母）
A.氣體體積不再變化，則已經平衡
B.氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡
C.平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動
D.平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣
E.催化劑可以提高生產氨氣的產率
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖1所示。
①25min時采取的措施是 _______________________________ 。
②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系 __________________。
③在實際工業生產中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________（寫兩條）
（3）①合成氨工藝生產中間環節產生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 
[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________
②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉化率，可采取的措施有（______）
a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產物
（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數，則平衡常數K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。
a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。
b.測得B點氨的轉化率為40%，則X1= _________________ 。
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【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化
B. 反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C. 反應II為：2H2O2 
2H2O + O2↑
D. 總反應為：2H2O
2H2↑+ O2↑
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀
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