Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態物質；C原子的最外層電子數為比最內層電子數少1；D單質在空氣中點燃發出耀眼的白光；E是第3周期非金屬性最強的元素。

(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質的電子式為：___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性__＞__。(填化學式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小__＞__。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

Answer 1

【答案】 NaOH Mg(OH)2 O2－ Na＋ 2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

【解析】

A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子，推出A為H，B與H形成常溫下常見的液態物質，該液態物質為H2O，推出B為O，C原子的最外層電子數為最內層電子數少1，根據核外電子排布規律，C可能是Li，也可能是Na，五種元素的原子序數依次增大，則C為Na，D單質在空氣中點燃發出耀眼的白光，推出D為Mg，E是第3周期非金屬性最強的元素，根據同周期從左向右非金屬性逐漸增強(稀有氣體除外)，E為Cl，據此分析解答。

(1)H和O形成的化合物常見的H2O和H2O2，具有強氧化性且18電子的是H2O2，電子式為：；

(2)Na、Mg最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Mg(OH)2，Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2；

(3)形成簡單離子分別是O2－、Na＋，核外電子排布相同，因此簡單微粒半徑大小順序是O2－＞Na＋；

(4)E為Cl，最高價氧化物的水化物為HClO4，D為Mg，最高價氧化物的水化物為Mg(OH)2，二者在溶液中發生酸堿中和反應，離子方程式2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+；

(5)C為Na，E為Cl，化合物NaCl的形成過程為。