【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：A _______ ，B________，C________，D________，E__________
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________ 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：______________ 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）_______________ 。
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）X的轉化率是______；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；
（4）當反應進行到第____min，該反應是達到平衡。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是( )
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能發生加成、取代、消去反應 ④1 mol 該物質最多可與1 mol NaOH 反應
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
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【題目】下列說法不正確的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10
B. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②
C. 將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定為中性
D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是a>c>b
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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