Question

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內氣體壓強保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內的氣體密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】（1）>(2分） （2)減小（2分）（3)bc (2分）（4)c (2分）

【解析】

試題分析：（1）熱化學方程式表達的意義為：當2mol A2和1mol B2完全反應時，放出熱量為akJ，而加入2mol A2和1mol B2達到平衡時，沒有完全反應，即釋放的熱量小于完全反應釋放的熱量，即b＜a；

（2）正反應方向放熱，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，K減小；

（3）a．V(C3)=2V(B2)時，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應初始濃度及轉化率有關，不能據此判斷平衡狀態，a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當容器內壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，b正確；c．V逆（A2）＝2V正（B2）＝V正（A2），同一物質的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，c正確；d．混合氣體遵循質量守恒定律，則反應前后混合氣體質量不變，容器體積不變，則容器內的密度保持不變，不能據此判斷平衡狀態，d錯誤；答案選bc；

（4）a．及時分離出C3氣體，平衡正向移動，但反應速率減小，a錯誤；b．適當升高溫度反應速率增大但平衡逆向移動，b錯誤；c．增大B2的濃度，平衡正向移動且反應速率增大，c正確；d．選擇高效的催化劑，反應速率增大但平衡不移動，d錯誤；答案選c。