Question

【題目】2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開的國(guó)際計(jì)量大會(huì)( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NA

B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L的氖氣物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)氦氣原子中含有10個(gè)電子，所以1mol氖氣含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；

B.依據(jù)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.4NA，故B錯(cuò)誤；

C.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，增重4g；則增重2g時(shí)，參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確。

故選B。