【題目】H2S水溶液中存在電離平衡：H2S
H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中( )
A.加入硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體，溶液酸性減弱
C.通入氯氣，平衡向左移動，溶液酸性增強(qiáng)
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
【答案】C
【解析】
A.加入硫酸，硫酸會電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，會使平衡左移，故A錯誤；
B．二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入過量二氧化硫平衡向左移動，二氧化硫和水反應(yīng)方程式為H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故B錯誤；
C．氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；
D．加入硫酸銅固體，銅離子和硫離子生成沉淀，平衡右移，所以氫離子濃度增大，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A.
溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗
次
C.濃度均為
的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：
D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸，常溫下可測
溶液的pH：若
，則HA是弱酸；若
，則HA是強(qiáng)酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)。（注：反應(yīng)前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量）
實驗 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）
| 1.有無色無味氣體生成 2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物 3.反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變渾濁，有藍(lán)綠色沉淀生成 |
Ⅱ |
4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6） | 1.有大量無色無味氣體生成 2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物 3.反應(yīng)一段時間后，溶液中逐漸有藍(lán)綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落，有光亮的紅色物質(zhì)生成 |
Ⅲ |
| 開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生微量無色無味氣體 |
(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________，產(chǎn)生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示）。設(shè)計實驗Ⅲ的目的是________。
(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實驗Ⅳ。
實驗 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅳ |
| 1.加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色 2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。
經(jīng)檢測，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)經(jīng)X射線檢測，藍(lán)綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學(xué)查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對沉淀成分提出兩種假設(shè)：
i．是（Cu2(OH)2SO4）；
ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。
經(jīng)檢驗，最終確定藍(lán)綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設(shè)計實驗證明假設(shè)i成立________。
(4)根據(jù)上述實驗推斷，鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下，下列說法正確的是
A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B.①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)。
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是_________
（2）制備操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是____________
（4）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
① 檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_______、_________
② 檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“－CH2CH3”基團(tuán)，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學(xué)的觀點進(jìn)行評價：________________
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。
II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)觀察到___________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是______________，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31�，F(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測定溶液的pH變化如圖所示，則下列說法不正確的是( )
A.a點處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大
B.bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
C.de段主要反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D.向f點所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質(zhì)量會變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；
Ⅱ．
（R、R′代表烴基）；
（1）①的反應(yīng)類型是________。
（2）②的化學(xué)方程式為________。
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1 mol
與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）
A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。完成下列各題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)
(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 (填序號)；
a．H2的濃度減少
b．CH3OH的物質(zhì)的量增加
c．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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