Question

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是

高錳酸鉀

，還原劑是

鹽酸

．（寫名稱）
（2）當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

0.1mol

．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式進行計算；

解答：解：（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO₄是氧化劑，故答案為：高錳酸鉀，鹽酸；
（2）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，參加反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則有0.1molHCl被氧化，故答案為：0.1mol．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．