Question

【題目】在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果不正確的是（ ）

A.平衡時，物質的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.A的轉化率20%

D.B的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合氣體共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。

A．根據方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡時，A、B、C的物質的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物質的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A錯誤；

B．根據計算可知x=4，故B正確；

C．A的轉化率=×100%=20%，故C正確；

D．平衡時B的平均反應速率==0.04moL·L-1·min-1，故D正確；

故選A。