Question

【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO3a－。回答下列問題：

（1）陽極泥預處理時發生反應：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價為________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是__________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應的化學方程式為___________________，防止酸度局部過大的操作是____________________。

（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】-22∶1TeO32-、OH－稀硝酸H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O緩慢加入硫酸并不斷攪拌Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+

【解析】

TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊，由制備流程可知，加NaOH溶液反應后過濾除去雜質Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫還原制成粗碲，粗碲經電解精煉得到高純碲。

（1）Te位于元素周期表第五周期ⅥA族，則Cu2Te中Te的化合價為—2價、Cu的化合價為+1價，反應中Cu、Te化合價升高，O化合價降低，由得失電子數目守恒可得：n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6),則n(O2)：n(Cu2Te)=2:1。（2）TeO2是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，TeO2與氫氧化鈉溶液反應生成TeO32-，反應的離子方程式為：TeO2+2OH—= TeO32-+H2O，則“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有TeO32-；“過濾Ⅰ”所得濾渣1主要為Ag、Au，若要分離出Au，應該加入稀硝酸溶解Ag。（3）TeO2是兩性氧化物，能與加入的硫酸反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O；H2SO4過量，會導致TeO2繼續與H2SO4反應導致損失，應緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌防止局部酸度過大導致TeO2溶解。（4）TeO2沉淀溶于鹽酸生成四氯化碲，二氧化硫有還原性，將四氯化碲還原為碲，反應的離子方程式為Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+。