【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
【答案】 -57.3 kJ·mol-1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 3260.4 C6H6(l)+15/2O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 260.4 kJ·mol-1
【解析】（1）1.00L 1.00mol·L－1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ·mol－1，中和熱為-57.3kJ·mol－1，則中和熱的熱化學方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)
1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
（2）1.00g C6H6（l）在O2中完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6（l）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8kJ×78=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃燒熱為△H=-3260.4kJ·mol－1；C6H6（l）燃燒熱的熱化學方程式為C6H6（l）+15/2O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3 260.4 kJ·mol－1。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】寫出圖中序號①～④儀器的名稱： 
（1）①；②；③；④；
（2）除去粗鹽中的泥沙應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
（3）分離水和汽油的混合物應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
（5）除去酒精溶液中的水應選擇裝置 ， 操作名稱 ．
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【題目】
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關 I的敘述中錯誤的是（ ）
A.
I的化學性質與 
I相同
B. I的質子數為53
C. I的原子核外電子數為78
D. I的原子核內中子數多于質子數
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【題目】下列說法或表示正確的是：（ ）
A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 放熱反應不需加熱即可發生
C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】在mA+nB＝pC的反應中，m, n, p為各物質的計量數，現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5 a mol/L，則m:n:p為（ ）
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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