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【題目】按要求完成下列填空:

1)下列各組微粒,請按要求將序號填空:

HD O2O3 ③正戊烷與環戊烷 C2H6CH3CH2CH2CH3 C2H4C3H6 CH2CHCHCH2CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸

屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質的是___________;屬于同系物的是__________

2)某有機物分子式為C5H12,該有機物分子中只有一種相同化學環境的氫,有機物的結構簡式為___________。

【答案】 ⑦⑨⑩

【解析】

1)同素異形體:是同種元素組成結構不同的單質,符合同素異形體定義的是②;

同位素:質子數相同,中子數不同同種元素不同原子的互稱,符合定義的是①;

液氯是氯氣液化后得到的,因此液氯與氯氣屬于同種物質,鹽酸是氯化氫溶于水,屬于混合物,氯化氫屬于純凈物,因此氯化氫和鹽酸不屬于同種物質,甲烷的空間構型為正四面體,因此屬于同種物質,苯空間構型為平面正六邊形,屬于同種物質,因此屬于同種物質的是⑦⑨⑩;

同系物是結構相似,分子組成上相差若干“CH2原子團的有機物,屬于同系物的是④;

2)該有機物只有一種相同化學環境的H,即該有機物的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成,其中水煤氣(CO、H2)變換是純化H2的關鍵一步。

(1)水煤氣變換:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),該反應的H = +41 kJ/mol﹣41 kJ/mol。

平衡常數K隨溫度變化如下:

溫度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

下列分析正確的是__________。

a. 水煤氣變換反應的H<0

b. 增大壓強,可以提高CO的平衡轉化率

c. 增大水蒸氣濃度,可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率

溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的COH2O(g),

相關數據如下:

容器

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量(mol)

0.8

0.2

a

b

達到平衡的時間(min)

t 1

t 2

ⅰ. 甲容器中,反應在t1 min 內的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

ⅱ. 甲容器中,平衡時,反應的熱量變化為_____kJ。

ⅲ. T1時,反應的平衡常數K= ______。

ⅳ. 乙容器中,a =______mol。

(2)以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時,通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示吸收過程:___________________________________

(3)2016年我國某科研團隊利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示。(空氣中N2O2的物質的量之比按4:1計)。

起還原作用的物質是_______。

側發生的電極反應式是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgS04轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用____(填化學式)。

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___(填化學式)。

(4)無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銫137是金屬銫的同位素之一,與“鈾235”同屬于放射性物質。下列對描述正確的是(  )

A. Cs與U的質子數差值為37

B. Cs與U的中子數差值為98

C. 銫137的電子數是82

D. 鈾元素的相對原子質量是235

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表結構中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是(

A. 原子半徑:甲<丙<戊

B. 金屬性:甲>丙

C. 戊可能是ⅢA族元素

D. 丁最高價氧化物對應的水化物可能是H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于放熱反應的是(  )

A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水

C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應為:4OH-4e====2H2O+O2

C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(本題共8分)現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3

X

常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

aY單質的熔點比Z單質低

bY的化合價比Z

cY單質與水反應比Z單質劇烈

dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物WQW發生氧化還原反應,生成X單質和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業生產需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:

(1)現有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質,簡述你的操作:__________。

(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;

方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮,方案__________不好;從產品純度考慮,方案__________不好。

(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮____________________。

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同步練習冊答案
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