【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ
B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ
C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ
D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
【答案】D
【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，選項B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，選項A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2O（g）= H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項D正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。
(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。
(4)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色色物質(zhì)。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是
A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低
B. 電路中經(jīng)過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. M點(diǎn)C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成
D. 陽極的電極反應(yīng):Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極上的反應(yīng)是
A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為________，鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的是_____________
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是__________ (填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為____(用相應(yīng)的元素符號表示);碳原子的雜化軌道類型為_________
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計算表達(dá)式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E．單位時間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時生成2mol NH3
F．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G．容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H．6個N—H鍵斷裂的同時，有2個C=O鍵形成
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們測得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：
甲方案：燃燒產(chǎn)物
濃硫酸增重2.52 g
堿石灰增重1.32g
生成CO21.76 g
乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g
固體減小0.64 g
石灰水增重4g。試回答：
(1)甲、乙兩方案中，你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡式_______？
(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式_______。(要求寫出計算過程)
(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)？并說明原因_______。
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