【題目】向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向
溶液中加入
溶液
B. 向
液中加入過(guò)量氨水Al3++3NH3
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向
溶液中加入鐵粉
D. 向
溶液中加入足量新制氯水
【答案】B
【解析】
A. 向CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為： Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B. 向Al(NO3)3液中加入過(guò)量氨水離子方程式為：Al3++3NH3
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；
C. 向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D. 加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1
B. 
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C. 
表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0﹣t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 
表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）N2O又稱(chēng)笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
（2）汽車(chē)尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖
①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)
2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號(hào))
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度
③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④在D點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫(xiě)出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問(wèn)題：
(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
①THF中C原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，②BH4－的空間構(gòu)型為___________
③NaBH4所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________
A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡(jiǎn)整數(shù)比為___________，該晶體的晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴(lài)，又達(dá)到減少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
ω（CuO）／％ | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25％ | 30％ | 35％ | 45％ | 50％ | 65％ | 55％ | 53％ | 50％ |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10％ | 13％ | 15％ | 20％ | 35％ | 45％ | 40％ | 35％ | 30％ |
由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。
（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線(xiàn)如下圖a、b所示，下列說(shuō)法正確的是（______）
A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1
C．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為________、________；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
（簡(jiǎn)稱(chēng)LDPE）。
①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動(dòng)；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。
試回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_______。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為79℃，其原因是________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_______，與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)
＝lnm，此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫(xiě)出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。
Ⅰ．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____（保留兩位小數(shù)）。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水_____g．（保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，
（1）所需的濃硫酸的體積為_____mL，（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____（填序號(hào)）；
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
（3）完成該實(shí)驗(yàn)除了燒杯外，還要的儀器有_____、_____；
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____（填序號(hào)），對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是_____（填序號(hào)）。
a．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d．定容時(shí)仰視。
e．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com