Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是____(填化學式，下同)，試劑b是___，固體B是____。

（3）加入試劑a、b分別所發生的化學反應方程式為____、____。

（4）該方案能否達到實驗目的___。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)____。

Answer 1

【答案】過濾 Na2CO3 HCl BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 不能 向濾液中滴加適量稀鹽酸后再蒸發結晶

【解析】

由題給流程可知，先將NaCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水配成溶液，然后加入過量Na2CO3溶液，Na2CO3溶液與溶液中BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，向沉淀中加入鹽酸，鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，將反應生成的BaCl2溶液蒸發、結晶、干燥得到氯化鋇固體，操作②所得濾液為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，將混合溶蒸發、結晶、干燥得到的固體為氯化鈉和碳酸鈉混合物。

（1）操作②為過濾分離碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，故答案為：過濾；

（2）試劑a是Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是與溶液中BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；試劑b是鹽酸，加入鹽酸的目的是與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水得到氯化鋇溶液；將反應生成的BaCl2溶液蒸發、結晶、干燥得到氯化鋇固體，則固體B是氯化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；BaCl2；

（3）試劑a是Na2CO3溶液，加入過量Na2CO3溶液，Na2CO3溶液與溶液中BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；試劑b是鹽酸，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）操作②所得濾液為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，將混合溶蒸發、結晶、干燥得到的固體為氯化鈉和碳酸鈉混合物，則該方案不能達到實驗目的；應向混合溶液中加入過量鹽酸，鹽酸與溶液中碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，將反應生成的氯化鈉溶液蒸發、結晶、干燥得到氯化鈉固體，故答案為：不能；向濾液中滴加適量稀鹽酸后再蒸發結晶。