【題目】已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：
（1）D元素的原子中存在________種運動狀態的電子；
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態氫化物相比穩定性更________（填“強”或“弱”）；
（4）F的基態原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
【答案】8CH4、NH3 、H2O
弱1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2第四周期第IVB族大
【解析】
A是周期表中原子半徑最小的元素，即A是H，B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等，即B的電子排布式為1s22s22p2，B為C，D的基態原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同，且D的離子為－2價，即D為O，O2-與E2+具有相同的電子層結構，即E為Mg，F4+與氬原子的核外電子排布相同，即F的原子序數為22，即為Ti，（1）D為O，核外有8個電子，有8種運動狀態不同的電子；（2）sp3雜化說明價層電子對數為4，符合條件的是CH4、NH3、H2O等；（3）七種元素原子序數依次增大，即C為N，與N同主族，且位于第四周期，即該元素為As，其氫化物的電子式類似NH3的電子式，即為，N的非金屬性強于As，則NH3的穩定性強于AsH3；（4）F為Ti，位于第四周期IVB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（5）同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此Mg的第一電離能大于Al。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. C4H10有2種同分異構體
B. 相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物互為同分異構體
C. 分子組成上相差多個CH2的化合物一定互為同系物
D. 
和
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素有多種氧化物。請回答下列問題：
（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1
則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)／(mol·L－1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0－40s內，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數K＝________mol·L－1。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。
（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區生成N2O5的電極反應式(注意陽極區為無水環境，HNO3亦無法電離)：________________________。
（4）濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應的離子方程式是____________________。
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【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是( )
A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
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【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：
(1)試管C中苯的作用是：____________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：D____________________；E____________________。
(2)反應2—3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是____________________。
(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有____________________(填字母)。
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【題目】天然鉈有兩種穩定同位素
Tl和
Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（ ）
A. Tl和Tl質子數相同B. Tl和Tl互為同素異形體
C. Tl和Tl中子數之差為2D. Tl原子核內中子數與核外電子數之差為43
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下:
下列說法正確的是( )
A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 反應釜2中發生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
D. 吸收塔中發生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2
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