【題目】下列各組物質中，都屬于離子化合物的一組是
A.Na2O2 HBrB.Br2 Na2OC.KCl NaOHD.HF H2O
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上)。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是__________ ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。
（3）步驟④反應的離子方程式是____________________________________________
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法_________________
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是
A. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 電流從鋅片經導線流向銅片
C. 銅片質量逐漸減少
D. 銅離子在銅片表面被還原
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【題目】
K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
(1)K元素處于元素周期表的_____ 區，其基態原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有______個。
(2)KCl 和NaCl 均為重要的化學試劑，KCl 的熔點低于NaCl的原因為___________。
(3)從原子結構角度分析，Fe3+比Fe2+更穩定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數目為___________。
③NH3 的VSEPR模型為_____ ；中心原子的雜化形式為_____，其雜化軌道的作用為__________。
(5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數式表示)。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
下列說法中不正確的是：
A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】某同學用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。
（1）下列分析正確的是_____________________________________________。
A. a端是直流電源的負極
B. 通電使CuCl2發生電離
C. 陽極上發生的反應：Cu2++2e-=Cu
D. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
（2）該同學不慎將一個石墨電極掉入CuCl2溶液中，并未取出，繼續用石墨電極電解該溶液，如圖所示：
則電解一段時間后，石墨棒a端的現象是___________________________；石墨棒b端的電極反應是__________________________________________。
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【題目】“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業流程如下：
回答下列問題：
（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。
（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結構式）。
（3）實際工業中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發生反應的化學方程式為_____________、 ________________。
（4）“濾液B”的主要溶質有_____________（填化學式）。濾液混合后“蒸發”的作用是____________________________________。
（5）“電解”時的化學方程式________________________________。
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