Question

【題目】已知下，下列酸的電離常數如下：

化學式		HCN
電離常數			；

下列各項不正確的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸鈉溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步電離決定，因為第一步電離產生的氫離子對下一步電離起抑制作用

D.等物質的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強

Answer 1

【答案】A

【解析】

電離平衡常數越大，酸的酸性越強，則酸性：，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以NaCN溶液中通入少量：，故A錯誤；

B.醋酸酸性大于碳酸，則碳酸鈉和醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，故B正確；

C.多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度，因為第一步、第二步都電離生成氫離子而產生同離子效應，所以第一步電離產生的氫離子對下一步電離起抑制作用，故C正確；

D.相同物質的量濃度的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其溶液堿性越強，酸的酸性越弱，其對應的酸根離子水解程度越大，則水解程度：，則等物質的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強，故D正確；

故選：A。