Question

【題目】25℃時(shí)，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1

B. c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C. de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．0.1molL-1 NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1，故A正確；B．c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故B正確；C．de段上的點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)，故C正確；D．b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液中溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D錯(cuò)誤；故選D。