（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H2
2NH3 ⊿H<0。
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據， （填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業生產不選用該條件的主要原因是 。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2起始物質的量之比為1∶3）。
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衡含量(%) 溫度(℃) | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
回答下列有關問題：
（1）利用表中數據推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據表中數據，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質的量分數最高，而實際工業生產不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：
| 反應速率 | 平衡常數K | 氨的體積分數 | |
| 變化情況 |
（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH3的物質的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應達到新的平衡時，NH3的物質的量為_____________（選填答案編號）。
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。
（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是 。
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。
（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。
① 實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。
② 堿石灰的作用是 。
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見
。
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。
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（5）工業廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業上常用氨氣與之發生反應：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2 �，F有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是__________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是_______。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA<PB
E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
F.該反應的平銜常數KA<KB
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的
倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學反應方程式 _____。以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為_______經測定，該電作過程中每放出1 mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數)
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科目：高中化學 來源：北京市順義區2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題
（16分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。
（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是 。
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。
（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。
① 實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。
② 堿石灰的作用是 。
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見
。
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+
Cu + Cu2+）。
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。
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（5）工業廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業上常用氨氣與之發生反應：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2 �，F有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是__________。
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（2分）； 增大（2分）（2）200℃、100MPa；（2分）壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現（2分,）
壓強(Mpa)
氨的平