【題目】在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定條件下發生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后測得O2減少了0.1mol。下列說法正確的是( )
A.此反應的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高溫度，正反應增加的速率一定小于逆反應增加的速率
C.如果不斷的加入SO2，最終O2會全部反應完
D.其他條件不變，密閉容器體積改為1L，5min后測得O2減少的量一定大于0.1mol
【答案】D
【解析】
A．物質不同時反應速率可能不同，反應速率v要指出具體物質，如v(O2)=
=0.01mol/(Lmin)，但v(SO2)=0.02 mol/(Lmin)，故A錯誤；
B．若達到平衡狀態，升高溫度后平衡向著逆向移動，說明正反應增加的速率小于逆反應增加的速率，但該反應若沒有達到平衡狀態，正反應增加的速率不一定小于逆反應增加的速率，故B錯誤；
C．該反應為可逆反應，則無論加入多少SO2，O2的轉化率增大，但不可能完全轉化，故C錯誤；
D．其他條件不變，密閉容器體積改為1L，容器體積縮小，氣體濃度變大，反應速率加快，則5min后測得O2減少的量一定大于0.1mol，故D正確；
故選：D。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質的量為
mol
C. 反應中發生轉移的電子數為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。
（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈_______，可以認為存在鋰元素。
A．紫紅色 B．綠色 C．黃色 D. 紫色（需透過藍色鈷玻璃）
ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節約資源、保護環境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：
查閱資料，部分物質的溶解度(s)，單位g，如下表所示：
（2）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是___ 。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。
B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。
（3）工業上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸 參與反應的所有離子方程式 ____________
（4）有人提出在―酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式__________________
（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%， 計算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）
（6）綜合考慮，最后流程中對―濾渣③‖洗滌時，常選用下列________（填字母）洗滌。
A.熱水 B.冷水 C.酒精
原因是_______________________
（7）工業上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，實現了物質的循環利用，更好的節省了資源，保護了環境。請寫出反應的化學方程式：___________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是幾種苯的同系物，回答下列問題：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）①②③之間的關系是______。
（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。
（3）以上7種苯的同系物中苯環上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環上的一氯代物有______種。
（4）④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：______，它的系統名稱為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的電子排布式為_________，Z元素在元素周期表中的位置為______
(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _____________，該原子的核外電子占有_____________個軌道，有___________種運動狀態。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是______________
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1moY單質比1mol硫單質得電子多
c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出：X的電子式為______________該反應的熱化學方程式__________________
(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物均含有多個官能團。
A 
B 
C 
D 
E 
（1）可以看作醇類的是______（填序號，下同）；
（2）可以看作酚類的是______；
（3）可以看作羧酸類的是______；
（4）可以看作酯類的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萘普生是重要的消炎鎮痛藥。以下是它的一種合成路線：
已知：萘（
）的化學性質與苯相似。
(1)反應①的反應類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反應②的試劑和條件是___________。反應③的產物是D和_____________（填化學式）。
(3)若省略反應②和⑤，B物質與C2H5COCl反應，除生成H（
）外，最有可能生成的副產物（與H互為同分異構體）的結構簡式是__________________。
(4)X是D一種同分異構體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環的水解產物中有5種化學環境不同的氫。寫出X可能的結構簡式_____（任寫一種）。
(5)根據已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：
的合成路線流程圖___________（無機試劑任用）。（合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2ONa）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。
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