Question

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、固體恰好溶解后無HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質只有Cu(NO3)2，A錯誤。B、生成的“純凈的無色氣體Y”是NO，NO與純水不能發生反應，也就不可能得到酸性溶液，B錯誤。C、固體完全是Cu時，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 。固體完全是Cu2O時，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，，所以原粉末質量為m 時，10.03g>m>7.8g ，C錯誤。D、設混合物中Cu為xmol，Cu2O為ymol，生成NO時得到的電子數等于固體失去的電子數，即2x+2y=，消耗的HNO3 =0.125 L ×2.6 mol·L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正確。正確答案選D。