【題目】下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是
A.滌綸B.花生油C.真絲睡衣D.保鮮膜
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法中錯誤的是（ ）
A.氯氣可用于自來水的消毒
B.四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C.明礬可用于凈水
D.過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
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【題目】某市中考化學實驗操作考試有四個考題：①蒸餾；②H2的化學性質；③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿�？荚嚨姆椒ㄊ怯煽忌楹灤_定考題，小凱同學抽簽后被監考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：
請回答：
（1）指出上圖中儀器a的名稱：_______；
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第____個考題；
（3）以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖。按評分標準，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小凱得了3分。請找出他失分的操作并說明原因：______________________、______________________；
（4）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：______________；若增加________ （填一種玻璃儀器名稱）還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發生裝置。
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【題目】工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究發現，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ti基態原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號），和O同一周期且基態原子核外未成對電子數比O多的有____（填元素符號）。
（2）H2O分子中O原子的價層電子對數是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。
（3）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為_________，原因是__________。
（4）工業上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_________。
（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。
②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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【題目】氧化石墨烯具有優良的生物親和性和親水性，可通過下列實驗方法制得（裝置如圖所示）：
①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應20 min；
②中溫階段：水浴控溫15℃，反應2 h；再控濕35℃，反應40 min；
③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應液，控溫80℃，反應20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變為金黃色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列問題：
（1）將石墨中的層狀結構剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學成分是_______（寫名稱）。
（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。
（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現象是_______________。
（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應液，稀釋的操作方法是_______�！�高溫階段”若溫度過高，反應液極易發生“暴沸”而導致實驗失敗，其原因是__________。
（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應的化學方程式為______________。
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【題目】碳的氧化物對環境的影響較大，CO是燃煤工業生產中的大氣污染物，CO2則促進了地球的溫室效應。給地球生命帶來了極大的威脅。
(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。
則二氧化碳和氫氣合成液態甲醇，生成液態水的熱化學方程式為_____________________________。
(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應中溫度對CH3OH、CO的產率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應體系的壓強，合成甲醇的反應速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應的化學平衡________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結合反應速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉化率，請提供一種可行的措施：____________________________。
(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比
的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關量的變化曲線，其中表示NH3轉化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分數變化曲線,則M點的平衡常數K=________，y=________。
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【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A. 新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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