Question

【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．a點溶液是Al2(SO4)3，，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，Al3+水解消耗水電離產生的OH-,破壞了水的電離平衡，水會繼續電離，當最終達到平衡時，由于c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯堿性，離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3+3H+,錯誤；B．a~b段，隨著NaOH溶液的不斷滴入，OH－會中和水解產生的H+，使鹽的水解程度增大，所以溶液中Al3+濃度減小，而溶液的pH增大，錯誤；C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D．在d點時，NaOH過量，溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液，錯誤；故答案選C。