【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑
C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質，制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）
A.用活潑金屬跟HCl反應放出氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C.在光觸媒作用下利用太陽能分解水產生氫氣
D.由火力發電站提供電力電解水產生氫氣
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【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學式）。
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A：_____________________________________________。
②中生成溶液H：_______________________________________。
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請填0mol/L)
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【題目】下列反應中產生氣泡速率最快的是（ ）
選項 | 溫度 | 濃度 | 外加物質 |
A | 25℃ | 2 mL5%H2O2 | 2滴0.1mol·L-1FeCl3 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | 無 |
C | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：
I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。
A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶
（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。
（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。
（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）
A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。
C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶�，F有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。
請填寫下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） | |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。 | |
② | _____________ | ||
③ | 稀釋（沉淀） | ____________ | |
④ | 過濾 | ||
⑤ | _________ | 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。 | |
⑥ | 檢驗沉淀是否洗凈 | ____________________。 | |
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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物P4O10結構如圖所示，則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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