Question

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_____________________ ;

（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為_________;

（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05molL-1min-1 放熱

【解析】

（1）由圖象可知X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數之比等于它們的物質的量變化量之比，為：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物質的含量在2mim后保持不變，所以方程式為3X+Y2Z；

（2）Z的平均反應速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05molL-1min-1；

（3）反應的方程式為3X+Y2Z，若X、Y、Z均為氣體，此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時，容器內溫度將降低，說明逆反應方向為吸熱方向，則該反應為放熱反應；