【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用KNO3的性質(zhì)是（ ）
A. 自燃性 B. 穩(wěn)定性 C. 還原性 D. 氧化性
寒假大串聯(lián)黃山書(shū)社系列答案
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
（1）可用CO與H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，請(qǐng)寫出合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
（2）反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②一定條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a.混合氣體的密度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
③寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________________________________；T1溫度下，加入FeO和CO反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ________________________________。
（3）①把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+，Cr3+能水解），寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Q常溫下是一種液體。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W>Z
B. P形成的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明P屬于電解質(zhì)
C. 電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)
D. 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下, 下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B. 71g 氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. IL 1 mol·L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO 中的原子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》選做題。
（l）T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。
（2）一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____（填字母代號(hào)）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物質(zhì)的濃度不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，同時(shí)生成3molB
（3）若該反應(yīng)放出熱量，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________；
② 電解一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y
B. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
D. 化合物p中只存在離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是( )
A. a點(diǎn)：c(HCO
)>c(Cl－)>c(CO
)
B. b點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C. c點(diǎn)：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D. d點(diǎn)：c(Cl－)＝c(Na＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列自然現(xiàn)象與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是
A. 雷雨肥莊稼 B. 植物光合作用
C. 形成臭氧層空洞 D. 冰雪消融
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