Question

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，當α（HA－）較大時，加入少量NaOH固體，因HA－與OH－反應生成A2－和H2O，會使α（HA－）減小，故A錯誤；B. 由圖可知，將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液的pH小于7，則HA－的電離程度大于HA－和A2－的水解程度，所以α（HA－）＜α（A2－），故B錯誤；C. 由圖可知，當HA－濃度遠大于其它溶質時，溶液的pH小于7，呈酸性，說明HA－電離出的氫離子濃度遠大于其水解出的氫氧根離子濃度，所以HA－的水解能力小于其電離能力，故C錯誤；D. 在只含H2A、HA－和A2－的溶液中，根據電荷守恒有：c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)=c(H+)，若c(H2A)+2c(A2－)+c(OH－)=c(H+)，則c(H2A)和c(HA－)相等，α（H2A）與α（HA－）也相等，但是溶液中可能還有其他陽離子，所以α（H2A）與α（HA-）不一定相等，故D正確；答案選D。