【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大
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【題目】結合所學知識回答下列問題：
（1）配制FeCl3水溶液時，常加入少量_____溶液，結合離子方程式解釋原因：______。
（2）工業冶煉鎂的化學方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。
（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發生的化學反應：_______、_____。
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【題目】下列說法正確的是
A. 環已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環己烷的反應都屬于取代反應
C. 分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結構，其中含有-CH2OH基團的有4種
D. 異丙苯（
）中碳原子可能都處于同一平面
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內轉化率最高
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對分子質量M>N，沸點M>N
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液
指示劑為酚酞
作為標準液來滴定。造成測定結果偏高的原因可能是
A.用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有
雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】一定溫度下，可逆反應
達到平衡狀態的標志是（ ）
A.單位時間內生成n mol 
，同時生成n mol AB
B.體系內的總壓不隨時間變化
C.單位時間內生成2n mol AB的同時生成
D.單位時間內生成
的同時，生成
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