【題目】Pd/A12O3催化H2還原CO2的機理示意如圖。下列說法不正確的是
A.H-H的斷裂需要吸收能量
B.①-②，CO2發生加成反應
C.④中，CO被氧化為CH4
D.生成CH4的總反應方程式是CO2+4H2
CH4+2H2O
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①增加C的物質的量 ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
II．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=________________________;
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應的熱化學方程式___________;
（3）該反應平衡常數K為___________;
（4）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有__________;
a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．
III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系曲線：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線______________。
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【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【題目】測定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數據如下表：
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CuSO4(aq) pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
Na2CO3(aq) pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
下列說法不正確的是
A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動
C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業制備流程如圖：
請回答下列問題：
（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項___(任寫一項)。
（2）鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為___；
（3）流程②的化學方程式為__。
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___；實驗時加入NaCl固體的作用是__。
（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-)，寫出該反應的離子方程式___。
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【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質溶液并將惰性金屬導電網浸泡其中，惰性金屬導電網與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
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【題目】氮元素在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。氮的氫化物種類繁多，其中最重要的是氨氣，液態氨是一種很好的溶劑，在許多性質方面和水非常相似。
請回答：
純水中存在電離平衡：
。像水一樣，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請寫出液氨的電離方程式________。
金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時，金屬鈉也可以和液氨反應產生氫氣和一種離子化合物X，該反應的化學方程式為____________________________，X的電子式是_____________。
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===
＋H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋
＋OH－===CaCO3＋H2O
C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
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